+ الرد على الموضوع
صفحة 1 من 2 1 2 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 10 من 13

الموضوع: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

  1. #1
    ام عمرو داعي

    تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    الدرس الاول للشهادة الاعدادية في العلوم الجدول الدوري
    الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
    تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوتروناتمتعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
    -
    يدور حول النواة إلكترونات سالبةالشحنة
    -
    تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنتبكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
    -
    الذرة متعادلة كهربيًا ( عددالبروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
    -
    العدد الذري : عددالبروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
    -
    العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتبأعلى يسار رمز العنصر)
    عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
    مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ،والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
    عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
    -
    وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون
    -
    الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون
    الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
    جدولموزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
    الجدول الدوري الحديث :
    رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
    "
    عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
    "
    عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
    "
    عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
    "
    عدد العناصر التياعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
    يتكون الجدول الدوريالحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
    تقسم مجموعات الجدول الدوريالحديث إلى :-
    -
    مجموعات يسار الجدول وهي
    -
    مجموعات يمين الجدول وهي
    -
    تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
    -
    ابتداء منالدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمىبالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
    -
    رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
    -
    رقم المجموعة يدل علىعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
    خصائص الجدول الدوري الحديث .
    1-
    ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
    2-
    تتدرج خواص عناصر المجموعةالواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
    مثال:
    عناصر المجموعة ( 1a ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل


    3-
    عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
    4-
    تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لافلزية )
    -
    يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنالـ :
    1-
    عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
    2-
    عددإلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
    مثال:
    حدد موقعفي الجدول الدوري.

    1-
    عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع فيالدورة الرابعة
    2-
    عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع فيالمجموعة الثانية



    __________________________________________________ ___
    الدرس الثالث في العلوم للشهاده الاعدادية
    علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - التفاعلات الكيميائية

    قوانين الاتحاد الكيميائي :
    1- قانون بقاء المادة :
    كتلة المواد المتفاعلة = كتلةالمواد الناتجة من التفاعل





    المواد الإلكتروليتية هى مواد تذوب فى الماء وتتأين فيه مكونة أيونات موجبة وأيونات سالبة
    أهمية تفاعلات الانحلال الكهربي ( التحليل الكهربي ) :
    1-الحصول على بعض العناصر من مركباتها مثل الأكسجين والهيدروجين ( من الماء ) والكلور والصوديوم ( من مصهور كلوريد الصوديوم )
    2- تحضير الألومنيوم
    3- طلاء بعض المعادن بالذهب أو الفضة

    ثالثًا: تفاعلات الإحلال البسيط :
    هي إحلال عنصر ( أكثر نشاطًا ) محل عنصر آخر ( أقل نشاطًا ) في محاليل أحد مركباته.
    متسلسلة النشاط الكيميائي :
    ترتيب العناصر الفلزية تنازليا حسب نشاطها الكيميائي

  2. #2
    اخو الزعيم داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    مشكوووووووووووووور

  3. #3
    جورج فوزى داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    اشكركم على سماحكم لى بالاشتراك

  4. #4
    جورج فوزى داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وور

  5. #5
    حسن(الصحابه) داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    جزاك الله خيرا

  6. #6
    ام عمرو داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    بارك الله فيكم

  7. #7
    احمد اللقانى داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    شرح جيد وممتاز

  8. #8
    خالد سلامة داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك ... لك مني أجمل تحية .
    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ام عمرو مشاهدة المشاركة
    الدرس الاول للشهادة الاعدادية في العلوم الجدول الدوري


    الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
    تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوتروناتمتعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
    - يدور حول النواة إلكترونات سالبةالشحنة
    - تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنتبكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
    - الذرة متعادلة كهربيًا ( عددالبروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
    - العدد الذري : عددالبروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
    - العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتبأعلى يسار رمز العنصر)
    عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
    مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ،والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
    عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
    - وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون
    - الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون
    الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
    جدولموزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
    الجدول الدوري الحديث :
    رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
    " عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
    " عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
    " عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
    " عدد العناصر التياعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
    يتكون الجدول الدوريالحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
    تقسم مجموعات الجدول الدوريالحديث إلى :-
    - مجموعات يسار الجدول وهي
    - مجموعات يمين الجدول وهي
    - تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
    - ابتداء منالدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمىبالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
    - رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
    - رقم المجموعة يدل علىعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
    خصائص الجدول الدوري الحديث .
    1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
    2- تتدرج خواص عناصر المجموعةالواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
    مثال:
    عناصر المجموعة ( 1a ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل


    3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
    4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لافلزية )
    - يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنالـ :
    1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
    2- عددإلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
    مثال:
    حدد موقعفي الجدول الدوري.

    1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع فيالدورة الرابعة
    2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع فيالمجموعة الثانية




    __________________________________________________ ___
    الدرس الثالث في العلوم للشهاده الاعدادية

    علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - التفاعلات الكيميائية

    قوانين الاتحاد الكيميائي :
    1- قانون بقاء المادة :
    كتلة المواد المتفاعلة = كتلةالمواد الناتجة من التفاعل





    المواد الإلكتروليتية هى مواد تذوب فى الماء وتتأين فيه مكونة أيونات موجبة وأيونات سالبة
    أهمية تفاعلات الانحلال الكهربي ( التحليل الكهربي ) :
    1-الحصول على بعض العناصر من مركباتها مثل الأكسجين والهيدروجين ( من الماء ) والكلور والصوديوم ( من مصهور كلوريد الصوديوم )
    2- تحضير الألومنيوم
    3- طلاء بعض المعادن بالذهب أو الفضة

    ثالثًا: تفاعلات الإحلال البسيط :
    هي إحلال عنصر ( أكثر نشاطًا ) محل عنصر آخر ( أقل نشاطًا ) في محاليل أحد مركباته.
    متسلسلة النشاط الكيميائي :
    ترتيب العناصر الفلزية تنازليا حسب نشاطها الكيميائي

  9. #9
    خالد سلامة داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة خالد سلامة مشاهدة المشاركة
    شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك ... لك مني أجمل تحية .
    شكراااااااااااااااااا

  10. #10
    مرعب الجماهير داعي

    رد: تلخيص دروس علوم الشهادة الإعدادية

    يعطيك العافية يا رب

    على المجهود الرائع

    لا تحرمنا جديدك

    دمت بود

+ الرد على الموضوع
صفحة 1 من 2 1 2 الأخيرةالأخيرة

المواضيع المتشابهه

  1. تفسير الشهادة الإعدادية
    بواسطة هاني محمود في المنتدى الصف الثالث إعدادي
    مشاركات: 6
    آخر مشاركة: 12-12-2009, 08:34 AM

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك

جميع حقوق التصميم محفوظه

لمنتديات نبع الفرات